Сбалансируем реакцию методом электронного баланса.

Фосфор меняет степень окисления с 0 до +5 и отдаёт 5 электронов. Азот в HNO₃ меняется с +5 до +2 в NO и принимает 3 электрона.
Наименьшее общее кратное чисел 5 и 3 равно 15, поэтому берём 3 атома P и 5 молекул NO.
Запишем коэффициенты: 3P + HNO₃ + H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO.
Уравнивание азота задаёт 5HNO₃. Справа 9 атомов кислорода в H₃PO₄ и 5 в NO, всего 14; 5HNO₃ дают 15 атомов кислорода, поэтому слева вода не требуется, а уравнивание по водороду требует воды справа: 3H₂O. Получаем 3P + 5HNO₃ → 3H₃PO₄ + 5NO + H₂O.
Проверка: слева O = 15 и H = 5; справа O = 9 + 5 + 1 = 15, H = 9 + 2 = 11. Проверка выявляет несоответствие: в исходном уравнении вода находится слева, поэтому подберём коэффициенты для исходной записи. Пусть коэффициенты равны aP + bHNO₃ + cH₂O → dH₃PO₄ + eNO. Балансы дают a = d, b = e, b + 2c = 3d, 3b + c = 4d + e. Решение в наименьших целых числах: a = 3, b = 5, c = 4, d = 3, e = 5.

Ответ: 3P + 5HNO₃ + 4H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO.

Поделись с друзьями