📄
Результат
Фото обработано
Текст оцифрован, готовые ответы ниже
Ответы на вопросы:
1. В реакции 2Mg + O₂ = 2MgO какую роль; 2. На сколько единиц изменяется степень окисления магния
📷
Показать фото задания
↓
Оглавление
10 заданий
1. В реакции 2Mg + O₂ = 2MgO какую роль играет магний? А) Окислитель; Б) Восстановитель; В) И окислитель, и восстановитель;
2. На сколько единиц изменяется степень окисления магния при окислении Mg⁰ → Mg²⁺? А) На 1; Б) На 2; В) На 4; Г) На 0.
3. Реакция AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃ сопровождается образованием осадка. Является ли она окислительно-восстановительной?
4. В уравнении Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O сколько электронов принимает каждый атом азота, переходя из +5 в +4? А)
5. В реакции 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ железо меняет степень окисления с +2 на +3. Сколько электронов отдаёт один атом железа?
6. В реакции 2Mg + O₂ = 2MgO какой процесс происходит с магнием? А) Восстановление; Б) Нейтрализация; В) Диссоциация; Г) Ок
7. Верно ли, что при восстановлении атом принимает электроны и его степень окисления снижается? Верно / Неверно.
8. Появление осадка в реакции само по себе доказывает, что эта реакция — окислительно-восстановительная. Верно / Неверно.
9. В реакции 2Al + 3S = Al₂S₃ алюминий меняет степень окисления с 0 до +3. Сколько электронов отдаёт каждый атом алюминия?
10. Сколько электронов отдаёт один атом магния при переходе из степени окисления 0 в +2?
Подать жалобу Правообладателю
ФИО:
Телефон:
Емаил:
Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):
📸
Решить моё задание
Поделись с друзьями
×
