1.Вычислите массу раствора гидроксида натрия, массовая доля которого 4%, обходимого для нейтрализации 18г. уксусной кислоты.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции нейтрализации:

\[ CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O \]

2. Найдём молярную массу уксусной кислоты (CH3COOH):

\[ M(CH_3COOH) = 12.01 + 3 \cdot 1.01 + 12.01 + 2 \cdot 1.01 + 12.01 + 2 \cdot 16.00 + 1.01 = 60.06 \text{ г/моль} \]

3. Найдём количество вещества уксусной кислоты:

\[ n(CH_3COOH) = \frac{m}{M} = \frac{18 \text{ г}}{60.06 \text{ г/моль}} \approx 0.3 \text{ моль} \]

4. Определим количество вещества гидроксида натрия, необходимое для реакции:

Из уравнения реакции видно, что \( n(NaOH) = n(CH_3COOH) = 0.3 \text{ моль} \).

5. Найдём молярную массу гидроксида натрия (NaOH):

\[ M(NaOH) = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 \text{ г/моль} \]

6. Найдём массу гидроксида натрия, необходимую для реакции:

\[ m(NaOH) = n \cdot M = 0.3 \text{ моль} \cdot 40.00 \text{ г/моль} = 12 \text{ г} \]

7. Рассчитаем массу раствора гидроксида натрия, учитывая его массовую долю:

Массовая доля \(\(\omega\) = \(\frac{m_{вещества}}{m_{раствора}}\) \(\times\) 100\%

\[ m_{раствора} = \frac{m_{NaOH}}{\omega} = \frac{12 \text{ г}}{4\% / 100\%} = \frac{12 \text{ г}}{0.04} = 300 \text{ г} \]

Ответ: Масса раствора гидроксида натрия составляет 300 г.