C3. Определите тип гидролиза, цвет индикатора фенолфталеина в растворе карбоната лития. Составьте уравнение гидролиза соли. С4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl Определите окислитель и восстановитель. С5. К раствору сульфата алюминия массой 34,2 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите масу образовавшегося осадка.

C3.

В растворе карбоната лития происходит гидролиз по аниону, так как карбонат-анион является анионом слабой кислоты.

Фенолфталеин в щелочной среде (которая образуется при гидролизе) окрашивается в малиновый цвет.

Уравнение гидролиза:

$$Li_2CO_3 + H_2O \leftrightarrow LiHCO_3 + LiOH$$

C4.

Используем метод электронного баланса для расстановки коэффициентов:

S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

S⁰ - 8e → S⁺⁶ | 1 - восстановитель

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl^-1 | 4 - окислитель

Получаем уравнение с коэффициентами:

$$S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl$$

В данной реакции сера (S) является восстановителем, а хлор (Cl₂) - окислителем.

C5.

Вычислим массу сульфата алюминия в растворе:

$$m(Al_2(SO_4)_3) = 34.2 \cdot 0.1 = 3.42 \text{ г}$$

Вычислим количество вещества сульфата алюминия:

$$M(Al_2(SO_4)_3) = 27 \cdot 2 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 54 + 3 \cdot 96 = 54 + 288 = 342 \text{ г/моль}$$ $$n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{3.42 \text{ г}}{342 \text{ г/моль}} = 0.01 \text{ моль}$$

Реакция сульфата алюминия с нитратом бария:

$$Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(NO_3)_2 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3BaSO_4$$

По уравнению реакции, на 1 моль сульфата алюминия приходится 3 моль сульфата бария. Значит:

$$n(BaSO_4) = 3 \cdot n(Al_2(SO_4)_3) = 3 \cdot 0.01 \text{ моль} = 0.03 \text{ моль}$$

Вычислим массу образовавшегося осадка сульфата бария:

$$M(BaSO_4) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 137 + 32 + 64 = 233 \text{ г/моль}$$ $$m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0.03 \text{ моль} \cdot 233 \text{ г/моль} = 6.99 \text{ г}$$

Ответ: масса образовавшегося осадка сульфата бария равна 6,99 г.