Часть 2 11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: S + HNO₂ → H₂SO₄ + NO + H₂O Определите окислитель и восстановитель. 12. При растворении 10 г технического цинка в избытке разб. соляной кислоты выделилось 3,1 л (н.у.) водорода. Определите долю примесей в этом образце цинка.

Часть 2

1. 11. Уравнение реакции:
   S⁰ + 2HNO₂ → H₂SO₄ + 2NO↑ + H₂O
   Окислитель: HNO₂ (азот в степени окисления +3)
   Восстановитель: S (сера в степени окисления 0)
2. 12. Решение:
   

   1. Запишем уравнение реакции:

   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

   2. Рассчитаем молярную массу водорода: \( M(H₂) = 2 \cdot 1 = 2 \) г/моль.

   3. Рассчитаем количество вещества водорода, выделившегося при реакции:

   \( \nu(H₂) = \frac{V}{V_m} = \frac{3.1 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} \approx 0.138 \) моль.

   4. По уравнению реакции, количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству вещества водорода:

   \( \nu(Zn) = \nu(H₂) \approx 0.138 \) моль.

   5. Рассчитаем молярную массу цинка: \( M(Zn) = 65.38 \) г/моль.

   6. Рассчитаем массу чистого цинка, вступившего в реакцию:

   \( m(Zn) = \nu(Zn) \cdot M(Zn) = 0.138 \text{ моль} \cdot 65.38 \text{ г/моль} \approx 9.02 \) г.

   7. Рассчитаем массу примесей в образце цинка:

   \( m_{\text{примесей}} = m_{\text{образца}} - m(Zn) = 10 \text{ г} - 9.02 \text{ г} = 0.98 \) г.

   8. Рассчитаем долю примесей в образце цинка:

   \( \text{Доля примесей} = \frac{m_{\text{примесей}}}{m_{\text{образца}}} = \frac{0.98 \text{ г}}{10 \text{ г}} = 0.098 \)

   Ответ: Доля примесей в образце цинка составляет 0.098 или 9.8%.