Дана схема реакции: Н2 + O2 → H2O. Какой объём водорода (л) может вступить в реакцию с 11,2 л кислорода? В ответе укажите число с точностью до десятых.

Сначала нужно уравнять реакцию: $$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль кислорода O2 требуется 2 моля водорода H2.

Теперь рассчитаем количество вещества кислорода, которое вступило в реакцию:

$$n(O_2) = \frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{11.2 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.5 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, количество вещества водорода в два раза больше количества вещества кислорода:

$$n(H_2) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 0.5 \text{ моль} = 1 \text{ моль}$$

Теперь рассчитаем объём водорода:

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 1 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 22.4 \text{ л}$$

Ответ нужно указать с точностью до десятых, поэтому округляем до 22,4.

Ответ: 22,4