Контрольная работа № 5 B-1 1. Определите тип химической связи для веществ: A) O2 Б) СО B) Na2CO3 Г) СО2 2. Определите, является ли уравнение окислительно-восстановительным или нет: Ca(OH)2 + HCl = H2O + CaCl2 Ba + O2 = BaO Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 3. Рассчитайте степени окисления элементов в веществах: A) K3PO4 Б) К2С207 Β) ΑΙ Γ) ΝΟ2 4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса: S + F2 = SF6

1. Определите тип химической связи для веществ: * A) O2 – ковалентная неполярная связь, так как образована двумя одинаковыми атомами. * Б) CO – ковалентная полярная связь, так как образована двумя разными атомами с разной электроотрицательностью. * B) Na2CO3 – ионная связь, так как образована металлом и неметаллом. * Г) CO2 – ковалентная полярная связь, так как образована двумя разными атомами с разной электроотрицательностью. 2. Определите, является ли уравнение окислительно-восстановительным или нет: * Ca(OH)2 + HCl = H2O + CaCl2 – не является ОВР, так как степени окисления элементов не меняются. * Ba + O2 = BaO – является ОВР, так как барий отдает электроны, а кислород принимает. * Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 – является ОВР, так как железо отдает электроны, а водород принимает. * 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 – является ОВР, так как натрий отдает электроны, а водород принимает. 3. Рассчитайте степени окисления элементов в веществах: * A) K3PO4: K = +1, P = +5, O = -2 * Б) K2Cr2O7: K = +1, Cr = +6, O = -2 * B) Al: Al = 0 * Г) NO2: N = +4, O = -2 4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса: S + F2 = SF6 Чтобы расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса, необходимо: 1. Определить элементы, изменяющие степень окисления: $$S^0 + F_2^0 \rightarrow S^{+6}F_6^{-1}$$ 2. Составить схему электронного баланса: $$S^0 - 6e^- \rightarrow S^{+6}$$ $$F_2^0 + 2e^- \rightarrow 2F^{-1}$$ 3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) числа отданных и принятых электронов. В данном случае НОК(6, 2) = 6. 4. Определить дополнительные множители: 6 / 6 = 1 для серы и 6 / 2 = 3 для фтора. 5. Расставить коэффициенты в уравнении, учитывая электронный баланс: $$S + 3F_2 = SF_6$$ Сумма зарядов до и после реакции должна быть равна нулю. Проверим: * В левой части: сера (0) + 3 молекулы фтора (3 * 0) = 0 * В правой части: одна молекула SF6 (0) Таким образом, уравнение с расставленными коэффициентами имеет вид: $$S + 3F_2 = SF_6$$