Контрольная работа №1 Тема: «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах» 2 вариант 1. Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения: a) NaCl + Li2SO4 = B) AgNO3 + H3PO4 = б) KOH + Na2SO4 = г) НСІ + K2SO3 = 2. Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: a) Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2 б) KNO2 + KI + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O 3. Как осуществить на практике превращения, соответствующие схемам? Составьте уравнения химических реакций, подтверждающих ваши предположения. Fe2+ + 2OH → Fe(OH)2↓ 4. Решить задачу: К 238 г раствора, содержащего 19% хлорида железа (II), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:

a) NaCl + Li₂SO₄ =

Реакция не идет, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит.

B) AgNO₃ + H₃PO₄ =

Молекулярное уравнение: 3AgNO₃(aq) + H₃PO₄(aq) → Ag₃PO₄(s) + 3HNO₃(aq)

Полное ионное уравнение: 3Ag⁺(aq) + 3NO₃^-(aq) + 3H⁺(aq) + PO₄^3-(aq) → Ag₃PO₄(s) + 3H⁺(aq) + 3NO₃^-(aq)

Сокращенное ионное уравнение: 3Ag⁺(aq) + PO₄^3-(aq) → Ag₃PO₄(s)

б) KOH + Na₂SO₄ =

Реакция не идет, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит.

г) HCl + K₂SO₃ =

Молекулярное уравнение: 2HCl(aq) + K₂SO₃(aq) → 2KCl(aq) + SO₂(g) + H₂O(l)

Полное ионное уравнение: 2H⁺(aq) + 2Cl^-(aq) + 2K⁺(aq) + SO₃^2-(aq) → 2K⁺(aq) + 2Cl^-(aq) + SO₂(g) + H₂O(l)

Сокращенное ионное уравнение: 2H⁺(aq) + SO₃^2-(aq) → SO₂(g) + H₂O(l)

2. Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:

a) Si + NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂

Электронный баланс:

Si⁰ - 4e^- → Si⁺⁴ | 2 - восстановитель

2H⁺ + 2e^- → H₂⁰ | 4 - окислитель

Уравненная реакция: Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

б) KNO₂ + KI + H₂SO₄ = I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O

Электронный баланс:

2I^- - 2e^- → I₂⁰ | 1 - восстановитель

N⁺³ + 1e^- → N⁺² | 2 - окислитель

Уравненная реакция: 2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ → I₂ + 2NO + 2K₂SO₄ + 2H₂O

3. Как осуществить на практике превращения, соответствующие схемам? Составьте уравнения химических реакций, подтверждающих ваши предположения.

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓

Реакция: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

4. Решить задачу:

Дано:

m(раствора FeCl₂) = 238 г

ω(FeCl₂) = 19%

Найти: m(Fe(OH)₂) - ?

Решение:

1) m(FeCl₂) = m(раствора) × ω = 238 г × 0.19 = 45.22 г

2) FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

3) M(FeCl₂) = 126.8 г/моль

M(Fe(OH)₂) = 89.86 г/моль

4) n(FeCl₂) = m / M = 45.22 г / 126.8 г/моль = 0.356 моль

5) n(Fe(OH)₂) = n(FeCl₂) = 0.356 моль

6) m(Fe(OH)₂) = n × M = 0.356 моль × 89.86 г/моль = 31.99 г

Ответ: 31.99 г