Химия

Рассмотрим предложенные цепочки превращений и напишем соответствующие уравнения реакций.

1. a) NaCl → HCl → FeCl₂ → FeCl₃ → AgCl

   1. NaCl(тв) + H₂SO₄(конц) → Na₂SO₄ + 2HCl(г)
   2. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
   3. 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃
   4. FeCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃

2. б) KBr → Br₂ → ZnBr₂ → HBr → Br₂ → NaBrO₃

   1. 2KBr + Cl₂ → Br₂ + 2KCl
   2. Br₂ + Zn → ZnBr₂
   3. ZnBr₂ + H₂SO₄ → 2HBr + ZnSO₄
   4. 2HBr + Cl₂ → Br₂ + 2HCl
   5. Br₂ + 6NaOH → NaBrO₃ + 5NaBr + 3H₂O

Запишем ионные уравнения для реакций, протекающих в растворах. Для окислительно-восстановительных реакций расставим коэффициенты методом электронного баланса и укажем окислитель и восстановитель:

• 2KBr + Cl₂ → Br₂ + 2KCl

  Ионное уравнение: 2Br^- + Cl₂ → Br₂ + 2Cl^-

  Электронный баланс: Cl⁰ + 2e^- → Cl^- (окислитель, Cl₂) 2Br^- - 2e^- → Br⁰ (восстановитель, KBr)

• ZnBr₂ + H₂SO₄ → 2HBr + ZnSO₄

  Ионное уравнение: Zn²⁺ + 2Br^- + 2H⁺ + SO₄^2- → 2H⁺ + 2Br^- + Zn²⁺ + SO₄^2-

  Сокращенное ионное уравнение: нет реакции

• 2HBr + Cl₂ → Br₂ + 2HCl

  Ионное уравнение: 2H⁺ + 2Br^- + Cl₂ → Br₂ + 2H⁺ + 2Cl^-

  Электронный баланс: Cl⁰ + 2e^- → Cl^- (окислитель, Cl₂) 2Br^- - 2e^- → Br⁰ (восстановитель, HBr)

• Br₂ + 6NaOH → NaBrO₃ + 5NaBr + 3H₂O

  Ионное уравнение: 3Br₂ + 6OH^- → BrO₃^- + 5Br^- + 3H₂O

  Электронный баланс: Br⁰ + 5e^- → Br^- (восстановитель, Br₂) Br⁰ - 5e^- → Br⁺⁵ (окислитель, Br₂)