5.35. По уравнению реакции Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 получили 25,6 г меди. Определите: а) массу израсходованного железа, б) количество вещества израсходованного железа.

Разберем данную задачу по пунктам.

а) Определим молярную массу меди: $$M(Cu) = 64 ext{ г/моль}$$.

Затем найдем количество вещества меди: $$n(Cu) = \frac{m(Cu)}{M(Cu)} = \frac{25,6 ext{ г}}{64 ext{ г/моль}} = 0,4 ext{ моль}$$.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа реагирует с образованием 1 моль меди. Следовательно, количество вещества железа равно количеству вещества меди: $$n(Fe) = n(Cu) = 0,4 ext{ моль}$$.

Молярная масса железа: $$M(Fe) = 56 ext{ г/моль}$$.

Теперь найдем массу железа: $$m(Fe) = n(Fe) \cdot M(Fe) = 0,4 ext{ моль} \cdot 56 ext{ г/моль} = 22,4 ext{ г}$$.

Ответ: 22,4 г железа.

б) Количество вещества израсходованного железа равно количеству вещества меди, что мы нашли в предыдущем пункте: $$n(Fe) = 0,4 ext{ моль}$$.

Ответ: 0,4 моль железа.