Решение задачи 5.35

а) Для решения задачи нам потребуется уравнение реакции: Fe + CuCl₂ = Cu + FeCl₂

Сначала найдем количество вещества меди: $$n(Cu) = \frac{m(Cu)}{M(Cu)} = \frac{25.6 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль}$$ Из уравнения реакции видно, что 1 моль Fe реагирует с 1 моль Cu. Следовательно, количество вещества Fe равно количеству вещества Cu: n(Fe) = n(Cu) = 0.4 моль. Теперь найдем массу железа: m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = 0.4 моль × 56 г/моль = 22,4 г. Ответ: 22,4 г

б) По уравнению реакции: n(Fe) = n(Cu) = 0.4 моль. Ответ: 0,4 моль