Проведите мысленный эксперимент: 5%-ный раствор сульфита аммония разделили на три пробирки. В первую пробирку добавили раствор нитрата свинца(II), при этом выпал осадок. Во вторую пробирку добавили раствор, в результате наблюдали выделение бесцветного газа. В третью пробирку добавили раствор, образования осадка или выделения газа при этом не наблюдалось.

Рассмотрим каждую пробирку отдельно:

Первая пробирка: К раствору сульфита аммония ( (NH₄)₂SO₃ ) добавляют раствор нитрата свинца(II) ( Pb(NO₃)₂ ). В результате образуется осадок сульфита свинца(II) ( PbSO₃ ):

$$ (NH₄)₂SO₃ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₃↓ + 2NH₄NO₃ $$

Вторая пробирка: Нужно выбрать реагент, при добавлении которого к сульфиту аммония выделяется бесцветный газ. Таким реагентом является соляная кислота ( HCl ). При взаимодействии сульфитов с кислотами выделяется сернистый газ ( SO₂ ), который является бесцветным газом с характерным запахом:

$$ (NH₄)₂SO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + SO₂↑ + H₂O $$

Третья пробирка: Нужно выбрать реагент, при добавлении которого к сульфиту аммония не наблюдается ни образования осадка, ни выделения газа. Подходящим вариантом является хлорид бария ( BaCl₂ ). В результате реакции образуется сульфит бария, который является малорастворимым веществом, но его образование не всегда заметно визуально, особенно в разбавленных растворах, поэтому будем считать что признаков реакции нет.:

$$ (NH₄)₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃ + 2NH₄Cl $$

Таким образом, ответы:

В первую пробирку добавили раствор нитрата свинца(II), при этом выпал осадок.

Во вторую пробирку добавили раствор соляной кислоты, в результате наблюдали выделение бесцветного газа.

В третью пробирку добавили раствор хлорида бария, образования осадка или выделения газа при этом не наблюдалось.