Составить электронный баланс к управление раци dly Joser For Hjason S+ HNO3 = H2SO4 + NO реакций

Для составления электронного баланса к данной реакции необходимо определить степени окисления элементов, участвующих в реакции, и составить уравнения полуреакций окисления и восстановления. 1. Определим степени окисления элементов: $$S^0 + H^{+1}N^{+5}O_3^{-2} \rightarrow H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} + N^{+2}O^{-2}$$ 2. Составим уравнения полуреакций окисления и восстановления, учитывая изменение степени окисления: * Окисление: $$S^0 - 6e^- \rightarrow S^{+6}$$ * Восстановление: $$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$$ 3. Найдем наименьшее общее кратное (НОК) числа отданных и принятых электронов (6 и 3), которое равно 6. Определим коэффициенты, разделив НОК на число электронов в каждой полуреакции: * Для серы (S): 6 div 6 = 1 * Для азота (N): 6 div 3 = 2 4. Умножим полуреакции на найденные коэффициенты и расставим коэффициенты в исходной реакции: $$1S^0 + 2HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 2NO$$ 5. Уравняем оставшиеся элементы (водород и кислород), подсчитав их количество в обеих частях уравнения: $$S + 2HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 2NO$$ В левой части: 2 атома водорода, 2 атома азота, 6 атомов кислорода. В правой части: 2 атома водорода, 1 атом серы, 2 атома азота, 6 атомов кислорода. Для уравнивания водорода и кислорода, необходимо увеличить количество азотной кислоты в левой части. $$S + 6HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O$$ Проверим: S: 1 атом слева и 1 атом справа H: 6 атомов слева и (2+4) 6 атомов справа N: 6 атомов слева и 6 атомов справа O: 18 атомов слева и (4+12+2) 18 атомов справа Итоговое уравнение с электронным балансом: $$S + 6HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O$$ Для балансировки реакции $$S + HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + NO$$ необходимо также составить электронный баланс: 1. Определим степени окисления элементов: $$S^0 + H^{+1}N^{+5}O_3^{-2} \rightarrow H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} + N^{+2}O^{-2}$$ 2. Составим уравнения полуреакций окисления и восстановления: * Окисление: $$S^0 - 6e^- \rightarrow S^{+6}$$ * Восстановление: $$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$$ 3. Найдем наименьшее общее кратное (НОК) числа отданных и принятых электронов (6 и 3), которое равно 6. Определим коэффициенты, разделив НОК на число электронов в каждой полуреакции: * Для серы (S): 6 div 6 = 1 * Для азота (N): 6 div 3 = 2 4. Умножим полуреакции на найденные коэффициенты и расставим коэффициенты в исходной реакции: $$S + 2HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 2NO$$ 5. Уравняем количество атомов кислорода в обеих частях: $$S + 2HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 2NO$$ Слева: 6 атомов кислорода. Справа: 6 атомов кислорода. Уравняем количество атомов водорода в обеих частях: $$S + 2HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 2NO$$ Слева: 2 атома водорода. Справа: 2 атома водорода. Конечная реакция: $$S + 2HNO_3 = H_2SO_4 + 2NO$$