Пусть коэффициенты: \(a\)HNO₃ + \(b\)FeO → \(c\)Fe(NO₃)₃ + \(d\)NO + \(e\)H₂O.

Баланс Fe даёт \(b=c\). Баланс N: \(a=3c+d\).
Баланс H: \(e=a/2\). Баланс O после подстановки даёт \(a=4b\) и \(d=b\).
При \(b=1\) получаются коэффициенты \(4,1,1,1,2\).

Fe²⁺ в FeO окисляется до Fe³⁺ и отдаёт 1 e⁻; N⁺⁵ в HNO₃ восстанавливается до N⁺² в NO и принимает 3 e⁻. Поэтому соотношение Fe:N(в NO) равно 3:1, как и в уравнении после выбора наименьших коэффициентов? Баланс атомов показывает, что это соотношение здесь составляет 1:1; следовательно, исходный набор веществ не позволяет одновременно соблюсти электронный баланс и состав продуктов.

Проверка электронного баланса выявляет ошибку в коэффициентах, полученных из атомного баланса: при \(b=1\), восстановление одного N принимает 3 e⁻, тогда как окисление одного Fe отдаёт только 1 e⁻. Для баланса нужно \(b=3d\). С учётом атомного баланса получаем \(b=3, d=1, c=3, a=10, e=5\).

Ответ: 10HNO₃ + 3FeO → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O.

Поделись с друзьями