Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
Русский
История
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаГДЗ по химии 9 класс Габриелян рабочая тетрадь | Страница 19
Страница 19
5. Второе положение теории электролитической диссоциации: в растворах электролиты распадаются на ионы.
| Ионы (по заряду) | |
|---|---|
| Катионы | Анионы |
| Примеры и названия: | |
|
а) H+ - катион водорода б) Mn+ - катион металла Cu2+ - катион меди (II), Li+ - катион лития в) NH4+ - аммония ион |
а) Acd- - анион кислотного остатка SO42- - сульфат-ион, CO32- - карбонат-ион б) OH- - гидроксид-ион в) Г- - ион галогена Cl- - хлорид ион, Br- - бромид ион. |
6. Третье положение теории электролитической диссоциации: образующиеся в результате диссоциации ионы в растворе гидратированы, т. е. окружены оболочкой из молекул воды.
Ионы (по наличию водной оболочки)
Гидратированные
Негидратированные
| Примеры: | |
|---|---|
| I. Cu2+ в растворе – синий цвет | Cu2+ в составе безводной соли – бесцветны |
7. Четвертое положение теории электролитической диссоциации: разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы, и по этому признаку их делят на сильные и слабые электролиты.
