Изучение атома. Спектры | Конспект

Поведение атомной системы объясняет теория Бора. В нее входят два постулата:

1. Атом может находиться только в особых, стационарных состояниях. Каждому составляющему соответствует определенное значение энергии – энергетический уровень. Находясь в стационарном состоянии, атом не излучает и не поглощает.

2. Излучение света происходит при переходе атому из стационарного состояния с большей энергией Ек в стационарное состояние с меньшей энергией Еn.

hv = Ek – En

У каждого атома для каждого электрона есть разрешенные орбиты. Чтобы перейти на более дальнюю орбиту, атом поглощает необходимую энергию и такую же энергию излучает при возвращении назад. Эта энергия в виде электромагнитных волн. Частоту соответствующего излучения можно рассчитать по формуле:

v = \(\frac{\text{Ek}\ –\ \text{En}}{h}\)

h – постоянная Планка,

h ≈ 6,63 · 10^-34Дж·с.

Набор частот излучаемых и поглощаемых называется спектром.