Тепловое равновесие. Уравнение абсолютной температуры | Конспект

Тепловое равновесие – это такое состояние тел, при котором температура во всех точках системы одинакова.

От горячего тела к холодному

Тепловое равновесие

Уравнение абсолютной температуры

\(\frac{P\ \cdot V}{N}\) = kT

k = 1,38 · \(10^{- 23}\) \(\frac{Дж}{К}\) – постоянная Больцмана

n = \(\frac{N}{V}\)

n – концентрация

N – количество молекул

V – объём

\(\frac{P}{n}\) = kT

P = nkT – формула связанности давления и температуры

\(Е_{кин.}\) = \(\frac{3}{2}\) kT – формула связанности кинетической энергии и температуры

Уравнение состояния идеального газа

pV = \(\frac{m}{M}\) RT – уравнение Клапейрона-Менделеева

v («ню») = \(\frac{m}{M}\) – количество вещества

R – универсальная газовая постоянная

1–2 – изобарное расширение (P = const, V↑)

2–3 – изохорное нагревание (V = const, P↑ => T↑)

3–4 – изобарное сжатие (P = const, V↓)

4–5 – изохорное охлаждение (V = const, P↓ => T↓)

5–1 – изотермическое расширение (Т = const, V↑)

1–2 – изотермическое охлаждение (следует из эксперимента), изотермическое сжатие (на основании теории) (Т = const)

2–3 – изохорное сжатие (следует из эксперимента), изохорное охлаждение (на основании теории) (V = const)

3–4 – изобарное расширение

4–5 – изохорное расширение (следует из эксперимента), изохорное нагревание (на основании теории) (V = const)

5–1 – изобарное расширение (Р = const)

1–2 – изотермическое сжатие (закон Бойля-Мариотта) (PV (обратная зависимость) = const, P↑)

2–3 – изобарное охлаждение (закон Гей-Люссака) (\(\frac{V}{Т}\) (прямая зависимость) = const, P↑V↓)

3–4 – изохорное нагревание (закон Шарля) (\(\frac{Р}{V}\) (прямая зависимость) = const, V↓T↓, P↑T↑)

4–5 – изобарное нагревание

5–6 – изотермическое расширение (Р↓)

6–1 – изохорное нагревание

1–2 – изобарное расширение

2–3 – изотермическое расширение

3–4 – изохорное охлаждение

4–5 – изобарное сжатие

5–1 – изотермическое сжатие