Параграф 30 Химия 8 класс Габриелян | Конспект

🧪 Основные сведения о строении атома

⚛️ Основные сведения о строении атома

Слово «атом» переводится как «неделимый», но открытия конца XIX – начала XX века доказали сложность его строения.

• В 1911 году Эрнест Резерфорд предложил планетарную модель атома.

• Ядро расположено в центре и окружено электронами, напоминающими планеты вокруг Солнца.

• Атом состоит из более мелких частиц: протонов, нейтронов и электронов.

• Ядро имеет положительный заряд и состоит из протонов и нейтронов, которые называют нуклонами.

• Радиус ядра в 100 тысяч раз меньше размера атома.

• Масса сосредоточена преимущественно в ядро.

• Электроны вращаются вокруг ядра, образуя электронную оболочку, и обладают отрицательным зарядом.

🔬 Атом как наименьшая частица вещества

Атом — это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его свойства.

• Число протонов в ядре определяет заряд ядра и называется порядковым номером элемента в таблице Менделеева.

• Оно также равно числу электронов в нейтральном атоме.

• Протоны имеют заряд +1, а электроны — заряд -1.

• Данный факт делает атом в целом электрически нейтральным.

• Нейтроны не имеют заряда, но влияют на массу атома.

• Свойства атома определяются сочетанием числа протонов, нейтронов и электронов.

🧬 Химический элемент

Химическим элементом называют совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

• Например, водород имеет один протон, углерод — шесть, а уран — 92.

• Заряд ядра определяет химические свойства элемента и его место в таблице Менделеева.

• Помимо протонов, в ядре содержатся нейтроны, которые различают изотопы одного элемента.

• Атомы одного элемента могут иметь разное массовое число из-за различного количества нейтронов.

⚖️ Масса атома и изотопы

Масса атома определяется суммой масс протонов и нейтронов.

• Масса электрона очень мала и практически не влияет на общую массу.

• Массовое число атома обозначается буквой A и равно сумме числа протонов (Z) и нейтронов (N).

• Изотопы — это атомы одного элемента с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов.

• Например, хлор имеет два основных изотопа с массовыми числами 35 и 37.

• Средняя относительная атомная масса элемента рассчитывается с учетом природного содержания его изотопов.

🔢 Расчет относительных атомных масс

Относительная атомная масса элемента определяется как средневзвешенное значение масс его изотопов.

• Для хлора расчет включает изотопы с массовыми числами 35 и 37, их содержание в природе (75% и 25%) и массу.

• Эта масса обычно указывается в таблице Менделеева в дробном виде.

• За эталон принят изотоп углерода с массовым числом 12 (12C).

• Масса данного эталона равна точно 12 атомным единицам массы.

• Относительные массы других элементов определяются относительно этого эталона.

📋 Таблица элементарных частиц

Основные элементарные частицы — протоны, нейтроны и электроны.

• Протоны имеют массу 1,67 × 10⁻²⁷ кг и положительный заряд.

• Нейтроны имеют ту же массу, но не имеют заряда.

• Электроны в 1836 раз легче протонов и имеют отрицательный заряд.

• Данные частицы определяют строение атома и его свойства.

• Число протонов и нейтронов влияет на массу атома.

• Число электронов влияет на его химические свойства.

💎 База параграфа

• 📖 Определения:

  • Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

  • Нуклоны — общее название для протонов и нейтронов в ядре.

  • Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра (Z).

  • Изотопы — атомы одного элемента с разным числом нейтронов (N).

• 📊 Состав и доли:

  • A = Z + N — формула расчета массового числа.

  • 100 000 — кратность разницы размеров атома и его ядра.

  • 1/1836 — относительная масса электрона по сравнению с протоном.

  • 75% и 25% — природное соотношение изотопов хлора-35 и хлора-37.

• 👤 Личности:

  • Эрнест Резерфорд — создатель планетарной модели атома (1911 г.).

📝 Подведем итоги

• В 1911 году Эрнест Резерфорд доказал, что атом имеет сложное строение, состоящее из плотного положительного ядра и легких электронов.

• Заряд ядра (число протонов) определяет порядковый номер элемента, в то время как наличие изотопов объясняет дробность относительных атомных масс.

• Свойства вещества напрямую зависят от количественного сочетания протонов, нейтронов и электронов, формирующих электронейтральную систему атома.