Параграф 30 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

🧂 Щелочные металлы

⚛️ Строение атомов

Элементы IA-группы, или щелочные металлы, содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне.

• Восстановительная способность увеличивается от лития к цезию из-за роста атомного радиуса.

• Щелочные металлы имеют серебристо-белый цвет и мягкую структуру.

• Они легко режутся ножом и блестят на свежем срезе.

• Эти металлы лёгкие и обладают низкой плотностью; литий и натрий плавают на поверхности воды.

🌍 Щелочные металлы в природе

В свободном виде щелочные металлы в природе не встречаются из-за высокой активности.

• Они образуют соединения, например, хлориды, карбонаты и силикаты.

• Основные запасы содержатся в минералах, таких как каменная соль и сильвин.

• Гидроксиды металлов добывают путём электролиза растворов их соединений.

• В океане растворены значительные количества солей щелочных металлов, например, NaCl.

⚡ Химические свойства

Щелочные металлы активно реагируют с кислородом, образуя оксиды или пероксиды.

• Реакция лития с азотом уникальна среди металлов: 6Li + N2 -> 2Li3N.

• При контакте с водой образуются щёлочи (гидроксиды) и выделяется водород.

• Щелочные металлы взаимодействуют с кислотами, вытесняя водород.

• Оксиды и гидроксиды щелочных металлов проявляют сильные основные свойства.

🔋 Применение

Щелочные металлы используются в аккумуляторах, особенно литий.

• Гидроксиды натрия и калия применяются в химической промышленности для очистки и производства.

• Карбонаты используются как удобрения и разрыхлители в кулинарии.

• Нитраты служат основой для взрывчатых веществ и удобрений.

• Соединения щелочных металлов важны в производстве стекла, мыла и текстиля.

💎 База параграфа

• 🧪 Формулы и реакции:

  • 6Li + N2 = 2Li3N — образование нитрида лития при комнатной температуре.

  • 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 — взаимодействие с водой.

  • NaCl — хлорид натрия (каменная соль).

• ⚗️ Опыты и наблюдения:

  • Контакт Li или Na с водой — бурное взаимодействие с выделением газа, металл плавает на поверхности.

  • Разрез щелочного металла ножом — кратковременный блеск, быстро тускнеющий на воздухе.

• 📖 Определения:

  • Щелочные металлы — элементы 1-й группы, образующие при реакции с водой растворимые основания (щёлочи).

  • Сильвин — природный минерал, содержащий хлорид калия.

📝 Подведем итоги

• Щелочные металлы (IA-группа) обладают экстремальной химической активностью из-за единственного электрона на внешнем уровне, которая растет от лития к цезию.

• Из-за высокой способности к окислению они не существуют в природе в чистом виде, встречаясь только в составе хлоридов, карбонатов и других солей.

• Главным химическим свойством является бурное взаимодействие с водой с образованием щелочей и реакция с азотом (для лития).

• Практическое применение охватывает производство аккумуляторов, стекла, удобрений и использование в пищевой промышленности.