Параграф 35 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

🧪 Коррозия металлов

📉 Коррозия: определение и виды

Коррозия — это разрушение металла или сплава вследствие взаимодействия с окружающей средой.

• Термин «коррозия» происходит от латинского слова, означающего «разъедать».

• Основным примером коррозии является ржавчина на железных поверхностях, вызванная кислородом воздуха и водой.

• Газовая коррозия возникает при высоких температурах и часто наблюдается на нагретых металлических поверхностях.

• Электрохимическая коррозия развивается в присутствии влаги, кислот или щелочей, приводя к разрушению металлов и их сплавов.

⚠️ Влияние коррозии

Коррозия приводит к значительным экономическим и экологическим потерям.

• Затраты на устранение последствий коррозии превышают стоимость металлов, из которых изготавливаются детали.

• Корродирующие металлы загрязняют окружающую среду, что вызывает необходимость их утилизации.

• Особую опасность представляют утечки газа, нефти и других продуктов из повреждённых трубопроводов.

• Меры по защите от коррозии необходимы для сохранения технического состояния изделий.

🛡️ Способы защиты металлов от коррозии

Нанесение защитных покрытий предотвращает контакт металлов с окружающей средой.

• Используют краски, лаки и металлические покрытия (цинк, хром, никель).

• Добавка легирующих элементов позволяет создавать нержавеющие стали.

• Стали, содержащие хром и никель, не подвержены коррозии благодаря защитной плёнке оксидов.

• Применение химической или электрохимической обработки позволяет создать устойчивый слой на поверхности.

• Установка защитных анодов (водный контакт железа с цинком) позволяет последнему разрушаться вместо металла.

💎 База параграфа

• 📖 Определения:

  • Коррозия — самопроизвольное разрушение металлов под химическим воздействием окружающей среды.

  • Ржавление — коррозия железа и его сплавов с образованием бурого налета (гидратированных оксидов).

  • Легирование — введение в состав сплава элементов (Cr, Ni), повышающих его коррозионную стойкость.

• 🧪 Формулы и реакции:

  • 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 — упрощенная схема образования ржавчины.

  • Zn - 2e = Zn2+ — реакция на защитном аноде (протекторная защита).

• ⚗️ Опыты и наблюдения:

  • Появление рыжего налета на гвозде в соленой воде — демонстрация электрохимической коррозии.

  • Отсутствие ржавчины под слоем масла — доказательство необходимости контакта с воздухом/водой для коррозии.

  • Разрушение цинковой пластины, прикрепленной к железной — иллюстрация работы протектора.

📝 Подведем итоги

• Коррозия является естественным процессом разрушения металлов, принимающим формы газового (высокотемпературного) или электрохимического воздействия.

• Главными врагами железа выступают вода и кислород, превращающие прочные конструкции в хрупкую ржавчину.

• Для предотвращения катастрофических утечек и экономических убытков применяются методы изоляции (лаки, краски), легирования (нержавейка) и протекторной защиты (аноды).

• Защита поверхностей — это не просто эстетика, а критическое условие безопасности трубопроводов, строительных объектов и экосистем.