[28] Навеску пирита массой 28,85 г, содержащую 16,81% сульфида цинка в качестве примеси, сожгли в избытке кислорода. Вычислите объем (в литрах, при н.у.) полученного сернистого газа, если его потери в ходе обжига составили 6%. Ответ округлите до десятых.

Question

Вопрос:

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Решение:

Запишем уравнение реакции горения пирита: $$4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2$$
Вычислим массу чистого пирита в навеске: $$m(FeS_2) = 28.85 г \cdot (1 - 0.1681) = 28.85 г \cdot 0.8319 = 24.00 г$$
Вычислим количество вещества пирита: $$M(FeS_2) = 56 + 2 \cdot 32 = 120 г/моль$$ $$n(FeS_2) = \frac{24.00 г}{120 г/моль} = 0.2 моль$$
Определим количество вещества сернистого газа, образовавшегося при сжигании. Согласно уравнению реакции, из 4 моль пирита образуется 8 моль сернистого газа, следовательно: $$n(SO_2) = 2 \cdot n(FeS_2) = 2 \cdot 0.2 моль = 0.4 моль$$
Вычислим теоретический объем сернистого газа: $$V_{теор}(SO_2) = n(SO_2) \cdot V_m = 0.4 моль \cdot 22.4 л/моль = 8.96 л$$
Учтем потери газа (6%): $$V_{потерь} = 8.96 л \cdot 0.06 = 0.5376 л$$ $$V_{практ}(SO_2) = 8.96 л - 0.5376 л = 8.4224 л$$
Округлим ответ до десятых: $$V_{практ}(SO_2) \approx 8.4 л$$

Ответ: 8.4