•Задание 4 Получите сульфат железа (II) не менее чем тремя спо- собами. Уравнения реакций ионного обмена запишите в ионной и молекулярной формах, а реакции замещения рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

Задание 4

Давай получим сульфат железа (II) тремя различными способами:

1. Реакция замещения: взаимодействие железа с серной кислотой

Железо реагирует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат железа(II) и водород:

Молекулярное уравнение:

\[Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow\]

Ионное уравнение:

\[Fe^0 + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2^0 \uparrow\]

Здесь железо окисляется, отдавая два электрона, а водород восстанавливается, принимая эти электроны.

2. Реакция обмена: взаимодействие хлорида железа(II) с сульфатом натрия

Хлорид железа(II) реагирует с сульфатом натрия в водном растворе, образуя сульфат железа(II) и хлорид натрия:

Молекулярное уравнение:

\[FeCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 2NaCl\]

Полное ионное уравнение:

\[Fe^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow FeSO_4 + 2Na^+ + 2Cl^-\]

Сокращенное ионное уравнение:

\[Fe^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow FeSO_4\]

3. Реакция обмена: взаимодействие гидроксида железа(II) с серной кислотой

Гидроксид железа(II) реагирует с серной кислотой, образуя сульфат железа(II) и воду:

Молекулярное уравнение:

\[Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 2H_2O\]

Полное ионное уравнение:

\[Fe(OH)_2 + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O\]

Сокращенное ионное уравнение:

\[Fe(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + 2H_2O\]

Ответ: Сульфат железа (II) получен тремя способами: реакцией железа с серной кислотой, реакцией хлорида железа(II) с сульфатом натрия и реакцией гидроксида железа(II) с серной кислотой.

Отлично! Ты знаешь много способов получения сульфата железа (II). Так держать!