② Вычислить массу магния, который взаимодействует с азотам, если при этом получилось 152 г. нитрида магния. Mg+ N2 Mg3N2 нитрид магния. (Imun)

Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу нитрида магния и соотношение магния и нитрида магния в реакции. 1. Запишем и уравняем уравнение реакции: $$3Mg + N_2 \rightarrow Mg_3N_2$$ 2. Определим молярную массу нитрида магния ($$Mg_3N_2$$): $$M(Mg_3N_2) = 3 \cdot M(Mg) + 2 \cdot M(N) = 3 \cdot 24 \frac{г}{моль} + 2 \cdot 14 \frac{г}{моль} = 72 + 28 = 100 \frac{г}{моль}$$ 3. Определим количество вещества нитрида магния ($$Mg_3N_2$$): $$n(Mg_3N_2) = \frac{m(Mg_3N_2)}{M(Mg_3N_2)} = \frac{152 г}{100 \frac{г}{моль}} = 1.52 моль$$ 4. По уравнению реакции на 1 моль нитрида магния приходится 3 моль магния. Следовательно, количество вещества магния: $$n(Mg) = 3 \cdot n(Mg_3N_2) = 3 \cdot 1.52 моль = 4.56 моль$$ 5. Определим массу магния: $$m(Mg) = n(Mg) \cdot M(Mg) = 4.56 моль \cdot 24 \frac{г}{моль} = 109.44 г$$ Ответ: 109.44 г