№6. Рассчитайте, какой объём (дм³) водорода (н. у.) выделится при взаимодействии алюминия массой 16,2 г. с избытком раствора хлороводородной кислоты.

Дано: (m(Al) = 16.2) г Найти: (V(H_2)) Решение: 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлороводородной кислотой: (2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2) 2. Рассчитаем молярную массу алюминия: (M(Al) = 27) г/моль 3. Рассчитаем количество вещества алюминия: (n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{16.2 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0.6 \text{ моль}) 4. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль алюминия приходится 3 моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода: (n(H_2) = \frac{3}{2} n(Al) = \frac{3}{2} \cdot 0.6 \text{ моль} = 0.9 \text{ моль}) 5. Рассчитаем объём водорода при нормальных условиях: (V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.9 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 20.16 \text{ л}) Ответ: 20.16 л