№4. Решите задачу Какой объем кислорода можно получить путем разложения 79г пероксида водорода (Н2О2)?

Давай разберем по порядку. Решение задачи: 1) Запишем уравнение реакции разложения пероксида водорода: 2H2O2 → 2H2O + O2 2) Найдем молярную массу пероксида водорода (H2O2): M(H2O2) = 2 * 1 + 2 * 16 = 34 г/моль 3) Определим количество вещества пероксида водорода (n): n(H2O2) = m(H2O2) / M(H2O2) = 79 г / 34 г/моль ≈ 2,32 моль 4) По уравнению реакции, из 2 моль H2O2 образуется 1 моль O2. Значит, количество вещества кислорода (O2) будет в два раза меньше: n(O2) = n(H2O2) / 2 = 2,32 моль / 2 = 1,16 моль 5) Найдем объем кислорода, используя молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль) при нормальных условиях: V(O2) = n(O2) * Vm = 1,16 моль * 22,4 л/моль ≈ 26,0 литров

Ответ: 26,0 литров