0. Из 11,5 г этанола получили этилацетат. Определите массу полученного этилацетата, если выход продукта составил 80%.

Решение:

1. Напишем уравнение реакции получения этилацетата из этанола (реакция этерификации):

\( C_2H_5OH + CH_3COOH ↔ H^+ → CH_3COOC_2H_5 + H_2O \)

2. Найдём молярные массы этанола и этилацетата.

Молярная масса этанола \( C_2H_5OH \) = 2 \( \times \) 12 + 6 \( \times \) 1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 г/моль.

Молярная масса этилацетата \( CH_3COOC_2H_5 \) = 2 \( \times \) 12 + 4 \( \times \) 1 + 2 \( \times \) 16 + 2 \( \times \) 12 + 5 \( \times \) 1 = 24 + 4 + 32 + 24 + 5 = 89 г/моль.

3. Рассчитаем теоретическую массу этанола, вступившего в реакцию.

По условию, у нас есть 11,5 г этанола. Найдем, сколько это молей:

\( n(C_2H_5OH) = \frac{11.5 \text{ г}}{46 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль} \)

Согласно уравнению реакции, из 1 моль этанола образуется 1 моль этилацетата. Следовательно, теоретически из 0.25 моль этанола может образоваться 0.25 моль этилацетата.

Теоретическая масса этилацетата:

\( m_{\text{теор}}(CH_3COOC_2H_5) = 0.25 \text{ моль} × 89 \text{ г/моль} = 22.25 \text{ г} \)

4. Рассчитаем фактическую массу полученного этилацетата, учитывая выход продукта 80%.

\( m_{\text{факт}} = m_{\text{теор}} × \text{выход} \)

\( m_{\text{факт}}(CH_3COOC_2H_5) = 22.25 \text{ г} × 0.80 = 17.8 \text{ г} \)

Ответ: 17.8 г