1.1.5. Приведите по три примера получения оксидов путем разложения (солей, гидроксидов, кислот) сложных веществ и горения простых и сложных веществ. Напишите уравнения реакций.

1.1.5. Способы получения оксидов

1. Разложение сложных веществ:

• Разложение гидроксидов:
• \( Cu(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} CuO + H_2O \)
• \( Zn(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} ZnO + H_2O \)
• \( 2Al(OH)_3 \xrightarrow{\Delta} Al_2O_3 + 3H_2O \)
• Разложение кислот:
• \( H_2CO_3 \rightarrow CO_2 + H_2O \) (неустойчива, разлагается при образовании)
• \( H_2SO_3 \rightarrow SO_2 + H_2O \) (неустойчива, разлагается при образовании)
• Разложение солей:
• \( CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2 \)
• \( 2KNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2KNO_2 + O_2 \) (не оксид, но пример разложения)
• \( 2AgNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2Ag + NO_2 + \frac{1}{2}O_2 \) (не оксид)

2. Горение простых веществ:

• Горение металлов:
• \( 2Mg + O_2 \xrightarrow{} 2MgO \)
• \( 4Na + O_2 \xrightarrow{} 2Na_2O \)
• \( 2Ca + O_2 \xrightarrow{} 2CaO \)
• Горение неметаллов:
• \( S + O_2 \xrightarrow{} SO_2 \)
• \( 4P + 5O_2 \xrightarrow{} 2P_2O_5 \)
• \( C + O_2 \xrightarrow{} CO_2 \)

3. Горение сложных веществ:

• Горение органических веществ (с образованием оксидов):
• \( CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{} CO_2 + 2H_2O \)
• \( 2CH_3OH + 3O_2 \xrightarrow{} 2CO_2 + 4H_2O \)
• \( 2H_2S + 3O_2 \xrightarrow{} 2SO_2 + 2H_2O \)