1.1. Укажите номер рисунка, на котором изображён объект, содержащий индивидуальное химическое вещество. 1.2. Какие вещества содержатся в объектах, изображённых на остальных рисунках? Приведите по ОДНОМУ примеру. Для каждого вещества укажите его химическое название и формулу. Тип 3.1 В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ. | № п/п | Название вещества | Формула | |---|---|---| | 1 | Азот | | | 2 | Аммиак | | | 3 | Метан | | Тип 3.2 Какой из приведённых в таблице газов имеет при заданных условиях такую же плотность, как и газообразный этилен молярная масса которого равна 28 г/моль? Укажите номер вещества. Тип 4. Даны два химических элемента А и В. Известно, что в атоме элемента А содержится 12 протонов, а в атоме элемента В — протонов в два раза меньше. 4.1. Используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, определите химические элементы А и В. 4.2. Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен каждый элемент. 4.3. Установите, металлом или неметаллом являются простые вещества, образованные этими химическими элементами. 4.4. Составьте формулы высших оксидов, которые образуют элементы А и В. Ответы запишите в таблицу: | Элемент | Название химического элемента | Номер периода | Номер группы | Металл или неметалл | Формула высшего оксида | |---|---|---|---|---|---| | A | | | | | | | B | | | | | | Тип 5.1 Используя данные приведённой ниже таблицы, определите, какую массу жиров получил при этом организм девушки. Ответ подтвердите расчётом. Содержание некоторых компонентов в слоёном торте | Компонент | Массовая доля, % |---|---| | Вода | 13,0 | | Белки | 5,0 | | Жиры | 37.4 | | Углеводы | 44.0 | Тип 5.2 Восьмиклассница Настя съела за чаем кусочек слоёного торта массой 120 г. Какую долю суточной физиологической нормы (90 г) составляет потреблённое Настей количество жиров? Ответ подтвердите расчётом. Тип 6.4 Имеется следующий перечень химических веществ: железо, хлор, хлорид железа (III), гидроксид меди (II), серная кислота, сульфат меди(II), вода. Из приведённого перечня веществ выберите ЛЮБОЕ соединение, состоящее из атомов ТРЁХ элементов. Вычислите массовую долю кислорода в этом соединении. Ответ подтвердите расчётом. Вещество Тип 6.5 Имеется следующий перечень химических веществ: железо, хлор, хлорид железа (III), гидроксид меди (II), серная кислота, сульфат меди (II), вода. Вычислите массу 0,25 моль гидроксида меди(II). Тип 7. Написать уравнения химических реакций (1) железо + водород → хлорид железа(II) + водород; (2) хлорид кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + хлорид натрия. В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.

Тип 1.1 и 1.2

1.1 На рисунке 1 изображён аквариум с водой и рыбками. Индивидуальным химическим веществом является вода. Индивидуальными химическими веществами являются: Рис. 1: Вода (H₂O).

1.2 На остальных рисунках:

• Рис. 2: Мыльница с мылом. Мыло — это смесь веществ, в основном солей высших карбоновых кислот.
• Рис. 3: Баллоны с газами. Это могут быть промышленные газы, например, азот (N₂), кислород (O₂) или водород (H₂).

Тип 3.1 и 3.2

Заполнение таблицы:

3.2 Газообразный этилен имеет молярную массу 28 г/моль. Плотность газа прямо пропорциональна его молярной массе (при одинаковых условиях). Из таблицы видно, что молярная масса азота (N₂) также равна 28 г/моль. Следовательно, азот будет иметь такую же плотность, как и этилен.

Ответ: 1

Тип 4

4.1, 4.2, 4.3, 4.4

Атом элемента А имеет 12 протонов, значит, его порядковый номер 12. Это магний (Mg).

Атом элемента В имеет в два раза меньше протонов, то есть 12 / 2 = 6 протонов. Его порядковый номер 6. Это углерод (C).

Заполнение таблицы:

Тип 5.1 и 5.2

5.1 Масса жиров в торте составляет 37,4% от общей массы.

Масса жиров = Масса торта × (Массовая доля жиров / 100%)

Масса жиров = 120 г × (37,4 / 100%) = 120 г × 0,374 = 44,88 г.

Ответ: 44,88 г

5.2 Физиологическая норма жиров составляет 90 г.

Масса жиров, съеденная Настей = 44,88 г.

Доля от нормы = (Масса съеденных жиров / Норма жиров) × 100%

Доля от нормы = (44,88 г / 90 г) × 100% ≈ 0,4987 × 100% ≈ 49,87%.

Ответ: Примерно 49,87%

Тип 6.4 и 6.5

6.4 Выбираем сульфат меди(II) (CuSO₄). Он состоит из трех элементов: меди (Cu), серы (S) и кислорода (O).

Молярная масса меди (Cu) ≈ 64 г/моль.

Молярная масса серы (S) ≈ 32 г/моль.

Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль.

Молярная масса сульфата меди(II) CuSO₄ = 64 + 32 + 4 × 16 = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль.

Массовая доля кислорода = (Масса кислорода в формуле / Молярная масса вещества) × 100%

Массовая доля кислорода = (4 × 16 г/моль / 160 г/моль) × 100% = (64 г/моль / 160 г/моль) × 100% = 0,4 × 100% = 40%.

Ответ: 40%

6.5 Вычисляем массу 0,25 моль гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂).

Молярная масса меди (Cu) ≈ 64 г/моль.

Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль.

Молярная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль.

Молярная масса гидроксида меди(II) Cu(OH)₂ = 64 + 2 × (16 + 1) = 64 + 2 × 17 = 64 + 34 = 98 г/моль.

Масса = Количество вещества × Молярная масса

Масса = 0,25 моль × 98 г/моль = 24,5 г.

Ответ: 24,5 г

Тип 7

Выбираем реакцию (2): хлорид кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + хлорид натрия.

Уравнение реакции:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Тип реакции: Реакция обмена. В этой реакции ионы одного вещества обмениваются местами с ионами другого вещества.