1.24. Определите массовые доли элементов в следующих соединениях: а) оксиде лития Li₂O; б) хлориде кальция CaCl₂; в) гидроксиде натрия NaOH; г) сульфате калия K₂SO₄; д) серной кислоте H₂SO₄.

Используем формулу массовой доли элемента: \(w(E)=\frac{nA_r(E)}{M_r(\text{вещества})}\cdot100\%\), где \(n\) — число атомов элемента в формуле.

а) Li₂O: \(M_r=2\cdot7+16=30\). \(w(\mathrm{Li})=\frac{14}{30}\cdot100\%=46.7\%\); \(w(\mathrm{O})=\frac{16}{30}\cdot100\%=53.3\%\).

б) CaCl₂: \(M_r=40+2\cdot35.5=111\). \(w(\mathrm{Ca})=\frac{40}{111}\cdot100\%=36.0\%\); \(w(\mathrm{Cl})=\frac{71}{111}\cdot100\%=64.0\%\).

в) NaOH: \(M_r=23+16+1=40\). \(w(\mathrm{Na})=\frac{23}{40}\cdot100\%=57.5\%\); \(w(\mathrm{O})=\frac{16}{40}\cdot100\%=40.0\%\); \(w(\mathrm{H})=\frac{1}{40}\cdot100\%=2.5\%\).

г) K₂SO₄: \(M_r=2\cdot39+32+4\cdot16=174\). \(w(\mathrm{K})=\frac{78}{174}\cdot100\%=44.8\%\); \(w(\mathrm{S})=\frac{32}{174}\cdot100\%=18.4\%\); \(w(\mathrm{O})=\frac{64}{174}\cdot100\%=36.8\%\).

д) H₂SO₄: \(M_r=2\cdot1+32+4\cdot16=98\). \(w(\mathrm{H})=\frac{2}{98}\cdot100\%=2.0\%\); \(w(\mathrm{S})=\frac{32}{98}\cdot100\%=32.7\%\); \(w(\mathrm{O})=\frac{64}{98}\cdot100\%=65.3\%\).

Ответ: а) Li — 46,7%, O — 53,3%; б) Ca — 36,0%, Cl — 64,0%; в) Na — 57,5%, O — 40,0%, H — 2,5%; г) K — 44,8%, S — 18,4%, O — 36,8%; д) H — 2,0%, S — 32,7%, O — 65,3%.