1-31*. Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 1,375. При сжигании 4,4 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида углерода и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

Сначала определим молярную массу вещества по относительной плотности: M = 1,375 · 32 = 44 г/моль.

Из 13,2 г CO₂ получаем n(CO₂) = 13,2 / 44 = 0,3 моль, следовательно, в образце было 0,3 моль атомов углерода.

Из 7,2 г H₂O получаем n(H₂O) = 7,2 / 18 = 0,4 моль, следовательно, количество атомов водорода равно 2 · 0,4 = 0,8 моль.

Количество вещества исходного соединения: n = 4,4 / 44 = 0,1 моль. На одну молекулу приходится 0,3 / 0,1 = 3 атома углерода и 0,8 / 0,1 = 8 атомов водорода. Формула C₃H₈ имеет молярную массу 44 г/моль.

Ответ: C₃H₈.