1.5. Определите степени окисления всех атомов в соединениях: а) FeCl₃; б) Cu(NO₃)₂; в) H₂O₂; г) Cu₂O; д) H₂S; е) KClO₃; ж) CuCl₂; з) FeS₂.

Используем правила: сумма степеней окисления атомов в нейтральном соединении равна нулю; обычно H имеет степень окисления +1, O — −2, щелочные металлы — +1, галогены в бинарных соединениях с металлами — −1. В пероксидах кислород имеет степень окисления −1.

1. FeCl₃: хлор имеет степень окисления −1, поэтому Fe + 3·(−1) = 0; Fe = +3. Fe(+3), Cl(−1).
2. Cu(NO₃)₂: в ионе NO₃⁻ кислород −2, поэтому N + 3·(−2) = −1; N = +5. Два нитрат-иона дают заряд −2, значит Cu = +2. Cu(+2), N(+5), O(−2).
3. H₂O₂ — пероксид: H = +1, O = −1. H(+1), O(−1).
4. Cu₂O: O = −2, поэтому 2Cu − 2 = 0; Cu = +1. Cu(+1), O(−2).
5. H₂S: H = +1, поэтому 2·(+1) + S = 0; S = −2. H(+1), S(−2).
6. KClO₃: K = +1, O = −2, поэтому 1 + Cl + 3·(−2) = 0; Cl = +5. K(+1), Cl(+5), O(−2).
7. CuCl₂: Cl = −1, поэтому Cu + 2·(−1) = 0; Cu = +2. Cu(+2), Cl(−1).
8. FeS₂: это пирит; в составе дисульфид-ион S₂²⁻ каждый атом серы имеет степень окисления −1, следовательно Fe = +2. Fe(+2), S(−1).