1.57. Смешали 0,2 моль железа и 0,3 моль серы. Определите массу полученной смеси. Рассчитайте массу полученного сульфида железа (II), учитывая, что эти элементы соединяются в массовом отношении 7 : 4.

Масса исходного железа: \(m(\mathrm{Fe})=0{,}2 \cdot 56=11{,}2\) г. Масса серы: \(m(\mathrm{S})=0{,}3 \cdot 32=9{,}6\) г.

Масса смеси: \(11{,}2+9{,}6=20{,}8\) г.

Для реакции Fe + S → FeS массовое отношение Fe : S равно 7 : 4. Для 11,2 г железа требуется \(11{,}2 \cdot 4/7=6{,}4\) г серы. Серы достаточно, поэтому всё железо расходуется; образуется \(11{,}2+6{,}4=17{,}6\) г FeS.

Ответ: масса смеси — 20,8 г; масса образовавшегося FeS — 17,6 г.