1.60. Определите массу образца оксида серы (IV), который содержит столько же молекул, сколько атомов содержится в кусочке железа массой 1,4 г.

Дано: m(Fe) = 1,4 г; M(Fe) ≈ 56 г/моль; M(SO₂) = 32 + 2 · 16 = 64 г/моль.

1. Найдём количество вещества атомов железа: \(n(Fe) = 1,4/56 = 0,025\) моль. Значит, в кусочке железа содержится \(0,025N_A\) атомов.

2. По условию число молекул SO₂ такое же, поэтому \(n(SO₂) = 0,025\) моль.

3. Найдём массу оксида: \(m(SO₂) = nM = 0,025 · 64 = 1,6\) г.

Ответ: 1,6 г.