1.7.3. В каждом ряду определите порцию вещества с большим числом атомов. а) 2 моль золота или 2 моль серебра; б) 1 г серебра или 1 г золота; в) 119 г олова или 56 г железа; г) 48 г магния или 69 г натрия; д) a моль фосфора или a моль серы; е) a г меди или a г железа.

Сравним количества вещества атомов. Для равных масс число молей атомов больше у элемента с меньшей молярной массой.

1. В 2 моль золота и 2 моль серебра содержится по 2 моль атомов: количества одинаковы.
2. Ag: \(n = \frac{1}{108}\) моль; Au: \(n = \frac{1}{197}\) моль. Больше атомов в 1 г серебра.
3. Sn: \(n = \frac{119}{119} = 1\) моль; Fe: \(n = \frac{56}{56} = 1\) моль. Количества атомов одинаковы.
4. Mg: \(n = \frac{48}{24} = 2\) моль; Na: \(n = \frac{69}{23} = 3\) моль. Больше атомов в 69 г натрия.
5. В a моле атомов фосфора и a моле атомов серы содержится одинаковое число атомов — по a моль.
6. Для одинаковой массы число молей атомов обратно пропорционально молярной массе. \(M(\mathrm{Cu}) \approx 64\) г/моль, \(M(\mathrm{Fe}) = 56\) г/моль, поэтому больше атомов в a г железа.