1.7; Рассчитать относительную молекулярную массу Fe2O3, Al2(SO4)3. Рассчитать массовую долю каждого элемента в CaO.

Question

Вопрос:

Accepted Answer

Используем относительные атомные массы: Fe = 56, O = 16, Al = 27, S = 32, Ca = 40.

Для Fe₂O₃ учитываем число атомов каждого элемента: \(M_r(\mathrm{Fe_2O_3}) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 160\).
В Al₂(SO₄)₃ содержатся 2 атома Al, 3 атома S и 12 атомов O: \(M_r(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 + 12 \cdot 16 = 342\).
Для CaO: \(M_r(\mathrm{CaO}) = 40 + 16 = 56\). Массовая доля элемента равна отношению его суммарной относительной атомной массы в формуле к относительной молекулярной массе соединения:
\(w(\mathrm{Ca}) = \frac{40}{56} \cdot 100\% \approx 71.43\%\).
\(w(\mathrm{O}) = \frac{16}{56} \cdot 100\% \approx 28.57\%\).
Проверка: \(71.43\% + 28.57\% = 100\%\).

Ответ: \(M_r(\mathrm{Fe_2O_3}) = 160\); \(M_r(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = 342\); в CaO массовая доля Ca — примерно 71.43%, O — примерно 28.57%.