1.79. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: 1) Al + H₂O → Al(OH)₃ + H₂; 2) Al + O₂ → Al₂O₃; 3) Al₂O₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O; 4) Al(OH)₃ + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + H₂O; 5) Al + S → Al₂S₃.

Уравниваем число атомов каждого элемента слева и справа; коэффициенты записываем в наименьших целых числах.

1. Ставим 2 перед Al и Al(OH)₃, чтобы уравнять алюминий; затем 6 перед H₂O и 3 перед H₂:

   \(2\mathrm{Al}+6\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{Al(OH)_3}+3\mathrm{H_2}\).

2. Уравниваем алюминий и кислород:

   \(4\mathrm{Al}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{Al_2O_3}\).

3. Ставим 2 перед AlCl₃, затем 6 перед HCl и 3 перед H₂O:

   \(\mathrm{Al_2O_3}+6\mathrm{HCl}\rightarrow2\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{H_2O}\).

4. В группе NO₃ ставим коэффициент 3 перед HNO₃; для уравнивания водорода ставим 3 перед H₂O:

   \(\mathrm{Al(OH)_3}+3\mathrm{HNO_3}\rightarrow\mathrm{Al(NO_3)_3}+3\mathrm{H_2O}\).

5. В продукте 2 атома Al и 3 атома S, поэтому ставим 2 перед Al и 3 перед S:

   \(2\mathrm{Al}+3\mathrm{S}\rightarrow\mathrm{Al_2S_3}\).