1-8. На основании термохимического уравнения горения этилена C₂H₄(г.) + 3O₂(г.) = 2CO₂(г.) + 2H₂O(ж.) + 1400 кДж вычислите массу и объём (н. у.) сгоревшего этилена, если в ходе реакции выделилось: а) 2450 кДж; б) 1750 кДж теплоты.

По уравнению при сгорании 1 моль этилена выделяется 1400 кДж. Молярная масса этилена: M(C₂H₄) = 2 · 12 + 4 · 1 = 28 г/моль. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

а) Выделилось 2450 кДж.

1. Количество этилена: n = 2450 / 1400 = 1,75 моль.
2. Масса: m = nM = 1,75 · 28 = 49 г.
3. Объём при н. у.: V = n · 22,4 = 1,75 · 22,4 = 39,2 л.

б) Выделилось 1750 кДж.

1. Количество этилена: n = 1750 / 1400 = 1,25 моль.
2. Масса: m = nM = 1,25 · 28 = 35 г.
3. Объём при н. у.: V = n · 22,4 = 1,25 · 22,4 = 28 л.

Ответ: а) 49 г и 39,2 л; б) 35 г и 28 л.