1.9.4. Преобразуйте схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции. а) KClO₃ → KCl + O₂; HgCl₂ + Al → AlCl₃ + Hg; H₂O + B₂O₃ → H₃BO₃; HCl + Al → AlCl₃ + H₂. б) Fe₂O₃ + Mg → MgO + Fe; P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄; N₂O₅ + Na₂O → NaNO₃; H₂O₂ → H₂O + O₂.

Расставим коэффициенты, сохраняя число атомов каждого элемента по обе стороны уравнения. Тип реакции определяем по числу и составу исходных веществ и продуктов.

а)

1. KClO₃ → KCl + O₂. Для баланса кислорода берём 2 молекулы KClO₃ и 3 молекулы O₂: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂. Реакция разложения.
2. HgCl₂ + Al → AlCl₃ + Hg. Наименьшее общее число атомов хлора — 6: 3HgCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Hg. Реакция замещения.
3. H₂O + B₂O₃ → H₃BO₃. Балансируем бор, затем водород и кислород: 3H₂O + B₂O₃ → 2H₃BO₃. Реакция соединения.
4. HCl + Al → AlCl₃ + H₂. Балансируем алюминий и хлор, после чего водород: 6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂. Реакция замещения.

б)

1. Fe₂O₃ + Mg → MgO + Fe. Балансируем кислород, магний и железо: Fe₂O₃ + 3Mg → 3MgO + 2Fe. Реакция замещения.
2. P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄. Балансируем фосфор, водород и кислород: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄. Реакция соединения.
3. N₂O₅ + Na₂O → NaNO₃. Балансируем натрий и азот: N₂O₅ + Na₂O → 2NaNO₃. Реакция соединения.
4. H₂O₂ → H₂O + O₂. Балансируем водород и кислород: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂. Реакция разложения.