1.9.5. Преобразуйте схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции. а) HgO → Hg + O₂; CaO + H₂O → Ca(OH)₂; CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + CuCl₂; Mg + CuO → MgO + Cu. б) (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + H₂O; Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O; C₂H₂ + Br₂ → C₂H₂Br₄; AgNO₃ + KCl → KNO₃ + AgCl.

Коэффициенты подбираем по сохранению числа атомов каждого элемента. Тип реакции указываем по изменению состава веществ.

а)

1. 2HgO → 2Hg + O₂ — реакция разложения.
2. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ — реакция соединения.
3. CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂ — реакция обмена; образуется осадок сульфата бария.
4. Mg + CuO → MgO + Cu — реакция замещения: магний вытесняет медь из оксида.

б)

1. (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O — реакция разложения.
2. Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O — реакция замещения: водород восстанавливает железо из оксида.
3. C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄ — реакция соединения (присоединения).
4. AgNO₃ + KCl → KNO₃ + AgCl↓ — реакция обмена; образуется осадок хлорида серебра.