1-б. Дать характеристику элемента натрия или бария.

Характеристика Натрия (Na)

• 1. Положение в Периодической системе Д. И. Менделеева:
• Период: 3
• Группа: 1 (главная подгруппа)
• Атомный номер (Z): 11
• Относительная атомная масса: 23
• 2. Строение атома:
• Заряд ядра: +11
• Число протонов: 11
• Число электронов: 11
• Число нейтронов: 12 (23 - 11)
• Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s¹ (или 2)8)1)
• Количество энергетических уровней: 3
• Количество электронов на внешнем уровне: 1
• 3. Простые вещества (металлы):
• Название: Натрий
• Символ: Na
• Физические свойства: Мягкий, серебристо-белый металл, легкоплавкий (t°пл = 97,8 °C), очень легкий (плотность 0,97 г/см³). Хранится под слоем керосина из-за высокой реакционной способности.
• Химические свойства: Активный металл. Легко отдает электрон с внешнего уровня, образуя положительный ион Na⁺.
• Взаимодействие с кислородом: 4Na + O₂ → 2Na₂O (на воздухе покрывается оксидной пленкой)
• Взаимодействие с водой: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ (бурно, с выделением водорода и тепла, иногда воспламеняется)
• Взаимодействие с галогенами: 2Na + Cl₂ → 2NaCl
• Образует оксид (Na₂O), пероксид (Na₂O₂), гидроксид (NaOH — сильное основание) и соли.
• 4. Оксиды и гидроксиды:
• Оксид: Оксид натрия (Na₂O) — основный оксид. Реагирует с водой: Na₂O + H₂O → 2NaOH.
• Гидроксид: Гидроксид натрия (NaOH) — сильное щелочное основание (едкий натр). Растворим в воде, сильно экзотермически. Реагирует с кислотами: NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
• 5. Нахождение в природе:
• В свободном виде не встречается. Содержится в виде солей (NaCl, Na₂CO₃, NaNO₃ и др.) в морской воде, минералах (галит, мирабилит, натрон и др.).
• 6. Применение:
• В производстве сплавов, для получения водорода, в ядерных реакторах (жидкий натрий как теплоноситель), в производстве щелочей, мыла, бумаги, для осветительных целей (натриевые лампы).

Характеристика Бария (Ba)

• 1. Положение в Периодической системе Д. И. Менделеева:
• Период: 6
• Группа: 2 (главная подгруппа)
• Атомный номер (Z): 56
• Относительная атомная масса: 137
• 2. Строение атома:
• Заряд ядра: +56
• Число протонов: 56
• Число электронов: 56
• Число нейтронов: 81 (137 - 56)
• Электронная формула: [Xe] 6s² (или 2)8)18)8)2)
• Количество энергетических уровней: 6
• Количество электронов на внешнем уровне: 2
• 3. Простые вещества (металлы):
• Название: Барий
• Символ: Ba
• Физические свойства: Серебристо-белый, довольно мягкий металл. Плотность 3,5 г/см³. t°пл = 725 °C.
• Химические свойства: Активный металл, легко отдает 2 электрона с внешнего уровня, образуя положительный ион Ba²⁺.
• Взаимодействие с кислородом: 2Ba + O₂ → 2BaO (быстро окисляется на воздухе)
• Взаимодействие с водой: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑ (бурно)
• Взаимодействие с галогенами: Ba + Cl₂ → BaCl₂
• Взаимодействие с кислотами: Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂↑
• 4. Оксиды и гидроксиды:
• Оксид: Оксид бария (BaO) — основный оксид. Реагирует с водой: BaO + H₂O → Ba(OH)₂.
• Гидроксид: Гидроксид бария (Ba(OH)₂) — сильное основание (едкое бариевое стекло).
• 5. Нахождение в природе:
• В свободном виде не встречается. Содержится в виде солей (сульфат бария BaSO₄ — минерал барит, карбонат бария BaCO₃ — минерал витерит).
• 6. Применение:
• В сплавах, для производства стекла, в медицине (сульфат бария как рентгеноконтрастное вещество), в пиротехнике (для придания зеленого цвета).

Примечание: Оба элемента являются щелочноземельными металлами (Na — щелочной металл), активны, легко теряют электроны и образуют положительные ионы.