1. Базовый уровень (обязательно для всех). А. Выучить / повторить: определения «кислоты», «основания», «соли» в свете ТЭД; понятия «сильный электролит», «слабый электролит», «ион», «диссоциация». Б. Записать уравнения диссоциации, если она возможна: HCl, H₂SO₄, NaOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, K₂CO₃, BaCO₃, CuO, Fe(OH)₂. В. Составить молекулярные уравнения реакций: соляная кислота + гидроксид натрия; серная кислота + хлорид бария; гидроксид калия + азотная кислота; карбонат натрия + соляная кислота.

А. Основные понятия

• Кислоты — электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют катионы водорода H⁺ и анионы кислотного остатка.
• Основания — электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-ионы OH⁻.
• Соли — электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH₄⁺) и анионы кислотного остатка.
• Электролиты проводят электрический ток в растворе или расплаве благодаря подвижным ионам. Сильные электролиты диссоциируют практически полностью; слабые электролиты — частично.
• Ион — заряженная частица, образующаяся при потере или присоединении электронов атомом либо группой атомов.
• Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы при растворении в воде или плавлении.

Б. Уравнения диссоциации

Для растворимых сильных электролитов используем стрелку →. Серная кислота диссоциирует ступенчато; в суммарном уравнении показан конечный результат.

1. HCl → H⁺ + Cl⁻
2. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻. Ступени: H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻; HSO₄⁻ ⇄ H⁺ + SO₄²⁻.
3. NaOH → Na⁺ + OH⁻
4. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻
5. AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻
6. K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃²⁻
7. BaCO₃ — практически нерастворимая соль; в обычных условиях водного раствора уравнение диссоциации не записывают.
8. CuO — нерастворимый в воде оксид, не электролит; диссоциации в воде нет.
9. Fe(OH)₂ — практически нерастворимое основание; в обычных условиях водного раствора диссоциацию не записывают.

В. Молекулярные уравнения реакций

1. HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Это реакция нейтрализации.
2. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl. Образуется осадок сульфата бария.
3. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O. Это реакция нейтрализации.
4. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑. Выделяется углекислый газ.