1) Cu(OH)2 = CuO + H2O 2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 3) MgO + CO2 = MgCO3 4) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl Часть В 1. Составьте уравнение реакции горения фосфора. Рассчитайте, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 62 г фосфора. 2. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений: Mg→ MgO → MgCl2→ Mg(OH)2 Часть С 1. Вычислите массу нитрата калия, которую нужно растворить в 200 г воды, чтобы получился 8% раствор этой соли.

Часть А: Типы реакций

Давай разберем каждую реакцию:

• 1) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O



В этой реакции одно сложное вещество (гидроксид меди(II)) распадается на два других (оксид меди(II) и воду). Это классический пример реакции разложения.



• 2) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂



Здесь простое вещество (магний) замещает один из элементов в сложном веществе (водород в соляной кислоте). Это реакция замещения.



• 3) MgO + CO₂ = MgCO₃



Два вещества (оксид магния и углекислый газ) соединяются, образуя одно новое, более сложное вещество (карбонат магния). Это реакция соединения.



• 4) BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl



В этой реакции два сложных вещества обмениваются своими составными частями (ионы бария и натрия меняются местами с хлорид-ионами и сульфат-ионами). Это реакция обмена.

Ответ:

• 1) Г) реакция разложения


• 2) А) реакция замещения


• 3) Б) реакция соединения


• 4) В) реакция обмена

Часть В: Химические задачи

1. Горение фосфора

Сначала запишем уравнение реакции горения фосфора:

\[ 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ \]

Теперь найдем количество вещества фосфора (P), зная его массу:

Молярная масса фосфора (P) ≈ 31 г/моль.

\[ n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{62 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]

По уравнению реакции, на 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Составим пропорцию:

\[ \frac{n(O₂)}{5} = \frac{n(P)}{4} \]

\[ n(O₂) = \frac{5}{4} \times n(P) = \frac{5}{4} \times 2 \text{ моль} = 2.5 \text{ моль} \]

Теперь переведем количество вещества кислорода в объем (н.у.):

Молярный объем при н.у. ≈ 22.4 л/моль.

\[ V(O₂) = n(O₂) \times V_m = 2.5 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 56 \text{ л} \]

Ответ: 56 л

2. Цепочка превращений магния

Запишем уравнения реакций для цепочки:

• 1. Mg → MgO (Горение магния на воздухе или взаимодействие с кислородом)



\[ 2Mg + O₂ → 2MgO \]



• 2. MgO → MgCl₂ (Взаимодействие оксида магния с соляной кислотой)



\[ MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O \]



• 3. MgCl₂ → Mg(OH)₂ (Взаимодействие хлорида магния с гидроксидом натрия или другим растворимым гидроксидом)



\[ MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl \]

Ответ:

• \[ 2Mg + O₂ → 2MgO \]


• \[ MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O \]


• \[ MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl \]

Часть С: Массовая доля растворенного вещества

1. Расчет массы нитрата калия

Нам дана масса воды (200 г) и массовая доля нитрата калия (8%). Нам нужно найти массу нитрата калия (KNO₃), которую нужно растворить.

Формула массовой доли:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Масса раствора}} \times 100\% \]

Масса раствора = Масса растворенного вещества + Масса растворителя (воды).

Пусть масса нитрата калия будет $$m(\text{KNO₃})$$.

Тогда масса раствора будет $$m(\text{раствора}) = m(\text{KNO₃}) + 200 \text{ г}$$.

Подставим это в формулу массовой доли:

\[ 8\% = \frac{m(\text{KNO₃})}{m(\text{KNO₃}) + 200 \text{ г}} \times 100\% \]

Разделим обе стороны на 100%:

\[ 0.08 = \frac{m(\text{KNO₃})}{m(\text{KNO₃}) + 200 \text{ г}} \]

Умножим обе стороны на $$(m(\text{KNO₃}) + 200 \text{ г})$$:

\[ 0.08 \times (m(\text{KNO₃}) + 200 \text{ г}) = m(\text{KNO₃}) \]

\[ 0.08 m(\text{KNO₃}) + 16 \text{ г} = m(\text{KNO₃}) \]

Перенесем члены с $$m(\text{KNO₃})$$ в одну сторону:

\[ 16 \text{ г} = m(\text{KNO₃}) - 0.08 m(\text{KNO₃}) \]

\[ 16 \text{ г} = 0.92 m(\text{KNO₃}) \]

Найдем $$m(\text{KNO₃})$$:

\[ m(\text{KNO₃}) = \frac{16 \text{ г}}{0.92} \approx 17.39 \text{ г} \]

Ответ: Примерно 17.39 г