1. Дано: m(C₂H₅OH) = 1,12 г. C₂H₅OH → C₂H₄ (t > 140 °C, концентрированная H₂SO₄).

При нагревании этанола с концентрированной серной кислотой выше 140 °C происходит внутримолекулярное отщепление воды:

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O.

Количество вещества этанола: n(C₂H₅OH) = 1,12 / 46 ≈ 0,0243 моль.

По уравнению реакции соотношение веществ C₂H₅OH и C₂H₄ равно 1:1, значит n(C₂H₄) ≈ 0,0243 моль.

При нормальных условиях V(C₂H₄) = n · 22,4 ≈ 0,0243 · 22,4 ≈ 0,545 л.

Ответ: образуется примерно 0,545 л этилена при нормальных условиях.