1. Даны растворы сульфита натрия, сульфата меди(II), хлорида аммония, перманганата калия, нитрата кальция. Проведите окислительно-восстановительную реакцию между веществами из предложенного перечня. Опишите наблюдаемый эффект. Составьте уравнение реакции, подобрав коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Из перечисленных веществ для реакции выбираем сульфит натрия и перманганат калия. В водном растворе без добавления кислоты перманганат восстанавливается до диоксида марганца.

Степени окисления изменяются так: сера в сульфите повышает степень окисления с +4 до +6, марганец в перманганате понижает её с +7 до +4.

Электронный баланс:

\(\mathrm{S^{+4}-2e^-\rightarrow S^{+6}}\) — окисление;

\(\mathrm{Mn^{+7}+3e^-\rightarrow Mn^{+4}}\) — восстановление.

Наименьшее общее кратное 2 и 3 равно 6, поэтому процесс окисления умножаем на 3, а процесс восстановления — на 2. Уравнение реакции:

\(\mathrm{3Na_2SO_3+2KMnO_4+H_2O\rightarrow 3Na_2SO_4+2MnO_2\downarrow+2KOH}\).

Фиолетовая окраска раствора перманганата исчезает, образуется бурый осадок диоксида марганца.

Ответ: окислитель — перманганат калия \(\mathrm{KMnO_4}\), восстановитель — сульфит натрия \(\mathrm{Na_2SO_3}\).