№1. Дать характеристику элемента на основании его положения в системе Д. И. Менделеева по плану: 1) положение элемента в Периодической системе и строение его атома; 2) характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл); 3) сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных элементами подгруппы; 4) сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных элементами периода; 5) состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный); 6) состав высшего гидроксида, его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид); 7) состав летучего водородного соединения (для неметаллов). Элемент: алюминий.

Алюминий (Al), Z = 13.

1. Положение и строение атома. Al находится в 3-м периоде, 13-й группе (главной подгруппе), p-блоке. Порядковый номер 13 означает, что в атоме 13 протонов и 13 электронов. Электронная конфигурация: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1\). На внешнем уровне 3 электрона. Наиболее характерная степень окисления: +3.
2. Характер простого вещества. Алюминий — металл, лёгкий, серебристо-белый, пластичный, хорошо проводит электрический ток и тепло.
3. Сравнение с элементами главной подгруппы. В 13-й группе сверху вниз металлические свойства усиливаются. По сравнению с бором алюминий обладает более выраженными металлическими свойствами; по сравнению с галлием, индием и таллием — менее выраженными.
4. Сравнение с элементами 3-го периода. В периоде слева направо металлические свойства ослабевают. По сравнению с натрием и магнием алюминий проявляет более слабые металлические свойства, а по сравнению с кремнием, фосфором, серой и хлором — более сильные.
5. Высший оксид: \(Al_2O_3\). Это амфотерный оксид: реагирует и с кислотами, и со щелочами.
6. Высший гидроксид: \(Al(OH)_3\). Это амфотерный гидроксид: реагирует и с кислотами, и со щелочами.
7. Летучее водородное соединение. Для металлов 13-й группы летучее водородное соединение в школьном курсе не рассматривается.

Ответ: алюминий — металл; \(Al_2O_3\) и \(Al(OH)_3\) амфотерны.