1. Дайте характеристику химическому элементу фосфору по плану: 1) положение в периодической системе; 2) строение атома; 3) число протонов и нейтронов в ядре, а также общее число электронов; 4) химические свойства простого вещества; 5) максимальная степень окисления и характер высшего оксида; 6) формула высшего оксида и его характер; 7) формула высшего гидрида и его характер; 8) минимальная степень окисления и низшая валентность; 9) формула летучего водородного соединения.

1. Фосфор (P), порядковый номер 15: 3-й период, 15-я группа, главная подгруппа, p-элемент.
2. Электронная конфигурация: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\). По энергетическим уровням: 2, 8, 5.
3. В ядре атома фосфора-31: 15 протонов и \(31-15=16\) нейтронов. Общее число электронов нейтрального атома — 15.
4. Фосфор — неметалл. Проявляет восстановительные и окислительные свойства; реагирует с кислородом, металлами и некоторыми неметаллами.
5. Максимальная степень окисления — +5. Высший оксид имеет кислотный характер.
6. Высший оксид: \(P_2O_5\) (молекулярная формула \(P_4O_{10}\)); это кислотный оксид.
7. Высший гидрид: \(PH_3\), фосфин; летучее водородное соединение имеет слабые основные свойства.
8. Минимальная степень окисления — −3, низшая валентность — III.
9. Летучее водородное соединение: \(PH_3\).

Ответ: фосфор — неметалл 15-й группы, его высший оксид \(P_2O_5\), гидрид \(PH_3\).