1. Дайте характеристику химическому элементу Mg по плану: 1) положение в периодической системе; 2) строение атома (распределение электронов по электронным слоям); 3) число протонов и нейтронов в ядре атома; 4) химические свойства простого вещества; 5) максимальная степень окисления и высшая валентность; 6) формула высшего оксида и его характер; 7) формула гидроксида и его характер; 8) минимальная степень окисления; 9) формула водородного соединения.

1. Mg — магний, порядковый номер 12, 3-й период, 2-я группа, главная подгруппа.
2. Заряд ядра: +12. Распределение электронов по слоям: 2, 8, 2. Электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s².
3. В ядре 12 протонов и примерно 12 нейтронов (для наиболее распространённого изотопа ²⁴Mg).
4. Магний — металл, проявляет восстановительные свойства: 2Mg + O₂ → 2MgO.
5. Максимальная степень окисления: +2; высшая валентность: II.
6. Высший оксид: MgO. Это основный оксид.
7. Гидроксид: Mg(OH)₂. Это основание, малорастворимое в воде.
8. Минимальная степень окисления: 0 в простом веществе Mg.
9. Для магния водородное соединение в обычном школьном курсе не рассматривается; при непосредственном взаимодействии образуется гидрид MgH₂.

Ответ: Mg — металл II группы, образующий основной оксид MgO и основание Mg(OH)₂.