1. Дайте характеристику реакции по следующим признакам (можно составить схемы): а) число и состав исходных веществ и продуктов реакции; б) обратимость; в) тепловой эффект; г) изменение степеней окисления элементов; д) агрегатное состояние реагирующих веществ; е) участие катализатора. По каждой группе приведи примеры таких реакций.

Реакции классифицируют по нескольким независимым признакам. Примеры ниже показывают основные группы.

1. По числу и составу исходных веществ и продуктов: соединение — 2H₂ + O₂ → 2H₂O; разложение — CaCO₃ → CaO + CO₂↑; замещение — Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑; обмен — AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.
2. По обратимости: необратимая — AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ (образуется осадок); обратимая — N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃.
3. По тепловому эффекту: экзотермическая — C + O₂ → CO₂ + Q; эндотермическая — CaCO₃ + Q → CaO + CO₂.
4. По изменению степеней окисления: окислительно-восстановительная — Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (Zn: 0 → +2, H: +1 → 0); реакция без изменения степеней окисления — HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
5. По агрегатному состоянию реагирующих веществ: гомогенная — H₂(г) + Cl₂(г) → 2HCl(г) (одна газовая фаза); гетерогенная — CaCO₃(тв) → CaO(тв) + CO₂(г) (разные фазы).
6. По участию катализатора: каталитическая — 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ в присутствии MnO₂; некаталитическая — 2Mg + O₂ → 2MgO при горении без катализатора.