1. Дайте сравнительную характеристику элементов VIA-группы на основании их положения в периодической системе Д. И. Менделеева.

К VIA-группе в школьной классификации относятся кислород O, сера S, селен Se, теллур Te и полоний Po (в современной нумерации — группа 16; к ней также относится искусственно полученный ливерморий Lv).

1. Атомы элементов главной подгруппы имеют по шесть электронов на внешнем энергетическом уровне. Для элементов группы 16 общая конфигурация внешнего уровня — ns²np⁴.
2. Вниз по группе увеличивается число электронных слоёв и радиус атома, а электроотрицательность в целом уменьшается. Неметаллические свойства ослабевают, металлические усиливаются: кислород, сера и селен — неметаллы; теллур проявляет свойства полуметалла, полоний — металла.
3. Наиболее характерные степени окисления — −2, +4 и +6; у кислорода наиболее обычна −2, а положительные степени окисления он проявляет преимущественно в соединениях с фтором. Устойчивость степени окисления +6 в целом уменьшается вниз по группе, а относительная устойчивость +4 возрастает.
4. С водородом элементы образуют соединения состава H₂E: H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te. Вниз по группе кислотные свойства водных растворов этих соединений усиливаются, а термическая устойчивость уменьшается.
5. Высшие оксиды для серы, селена и теллура имеют формулу EO₃, например SO₃; соответствующие им кислоты имеют состав H₂EO₄, например H₂SO₄. Для кислорода такие высшие оксиды в обычном школьном смысле не характерны.

Сравнение объясняется строением атомов и закономерным изменением свойств элементов сверху вниз по группе.