1. Дайте сравнительную характеристику оксидов серы в степенях окисления +4 и +6. Свой ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций в молекулярной и ионной формах.

Сернистый газ SO₂ — оксид серы(IV), а SO₃ — оксид серы(VI). Оба оксида кислотные: реагируют с водой и основаниями, образуя кислоты или соли. SO₂ соответствует сернистой кислоте H₂SO₃ и сульфитам; SO₃ соответствует серной кислоте H₂SO₄ и сульфатам. При этом SO₂ также проявляет восстановительные свойства, поскольку сера в нём может окисляться до степени +6.

Получение кислот при взаимодействии с водой:

SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃;
SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

Реакции с щёлочью в молекулярной и сокращённой ионной формах:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O;
SO₂ + 2OH⁻ → SO₃²⁻ + H₂O.

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O;
SO₃ + 2OH⁻ → SO₄²⁻ + H₂O.

Пример окислительно-восстановительных свойств SO₂:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr;
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2Br⁻.

В ионных уравнениях для реакций с щёлочью показаны сокращённые ионные формы; во всех уравнениях сохранены атомы и заряд.